第四章非金属及其化合物知识清单

第四章非金属及其化合物知识清单

硅及其化合物

一、硅（灰黑色固体，熔点高，硬度大）

1、自然界中硅只以      态形式存在。   

2、（1）结构：与金刚石类似

   （2）化学性质：较稳定

①与强碱反应（NaOH溶液）（化）：                            

②与惟一酸（氢氟酸）反应（化）：                          

③加热时与氧气反应：                                 

    （4）Si用途：                             

二、二氧化硅

1、结构：晶体是以Si：O=1:2组成的空间立体网状结构，SiO₂是化学式不是分子式。

2、物理性质：熔点     、硬度     、     溶于水

3、化学性质：不活泼

（1）是酸性氧化物（与水不反应）

①与强碱反应（NaOH溶液）（化）                                  （NaOH溶液要用        塞，熔化NaOH的坩埚不能用石英坩埚）。

②与CaO反应（化）                                 

（2）特性：与惟一酸（氢氟酸）反应（化）                             （氢氟酸应该用       瓶贮存，可以用HF在玻璃上刻花纹）。

（3）制取粗硅：                        粗硅提纯涉及的方程式：Si（粗）+2Cl₂====SiCl₄、

SiCl₄+2H₂====Si（纯）+4HCl

4、SiO₂用途：                               

三、硅酸

1、物理性质：白色难溶胶状物质

2、制备：Na₂SiO₃溶液与酸（HCl）反应制得（化）：                              

3、化学性质：是一种弱酸，酸性比H₂CO₃     

    （1）与NaOH溶液反应（离）                               

4、硅胶用途：                           

四、硅酸盐

1、大多数硅酸盐都难溶于水，硅酸钠可溶于水，其水溶液俗称            ，硅酸钠是制备硅胶和                   的原料。

2、三大传统无机非金属材料——硅酸盐产品

陶瓷   原料：黏土

水泥   原料：黏土、石灰石     场所：水泥回转窑

玻璃   原料：纯碱、石灰石、石英砂     场所：玻璃窑

       反应                                ；                             

4、新型无机非金属材料特性有耐高温、强度大，电学特性、光学特性，生物特性。

   复习课本78-79页相关内容。

氯及其化合物

一、Cl₂

1、物理性质：       色有刺激性气味有毒气体、密度大于空气、可溶于水（1:2）、易液化

2、化学性质：

（1）与金属反应：（将变价金属氧化成高价）

①与Cu反应（化）                             

②与Fe反应（化）                                  （常温下与干燥氯气不反应）

（2）与非金属反应（化）：                                 （盐酸工业制法），现象                                                              。

（3）与H₂O反应（离）：                                       (氯气水溶液叫氯水)

（4）与碱溶液反应（离）                             （制漂白液，氯气尾气处理）

（5）氧化性：①与FeCl₂反应（离）                         （溶液由浅绿色变为黄色）

            ②用湿润的淀粉KI试纸检验氯气（离）                            （现象：                                    ）

3、氯气制法：

(1)实验室制取原理（化）：                                                             

实验室快速制备Cl₂方法：   KMnO₄+   HCl（浓）=   KCl+   MnCl₂+   Cl₂+   H₂O

将制备的氯气依次通过                 和         可以除去Cl₂中混有的HCl和水蒸气，收集方法：                  或者               。

(3) 新制氯水成分 分子：                        离子：                                     

   久置氯水成分最终变成            涉及的反应有：                            ，

二、HClO

1、弱酸性：（酸性比碳酸         ）

2、不稳定：                           

3、强氧化性（用途）：                                 

三、漂白粉

1、 制法：将Cl₂通入石灰乳中（化）                                             

2、 主要成分：                       有效成分：                 

3、 漂白原理：（化）                                        ；

（化）                                        （漂白粉溶液中加盐酸提高漂白性）

4、久置失效发生的反应（化）：                            、                                       

硫及其化合物

一、S

1、在自然界中既可以           形式存在也可以            形式存在

2、物理性质：黄色晶体，    溶于水，    溶于酒精，    溶于CS₂

3、化学性质

（1）与非金属如O₂反应（化）：                         （在O₂中燃烧只生成SO₂）

（2）与金属（只能将变价金属氧化为低价）

①与铁                               ②与铜                          

SO₂

1、物理性质：无色、有刺激性气味的气体、有毒，易溶于水（1:40），易液化

2、化学性质：

（1）酸性氧化物通性：

①与水反应：（化）                            （亚硫酸是二元弱酸，不稳定，易分解）②与碱反应：（离）                                    （SO₂尾气处理）

           （离）                                    （SO₂使澄清石灰水变浑浊）

③与碱性氧化物反应：（化）                                 （燃煤脱硫）

氧化性：与H₂S反应（化）                                     

（3）还原性

①与O₂反应（化）                                     

②可以被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水、双氧水、硝酸等氧化成           

   与氯水反应（离）                                     

（4）漂白性：SO₂可以结合有色物质生成不稳定的无色物质。比如可以漂白品红溶液、纸浆等，但不能使酸碱指示剂褪色。

3、用文字解释SO₂使下列溶液褪色的原理：（1）使品红溶液褪色原理：SO₂的漂白性

（2）使高锰酸钾溶液褪色：                                                

（3）使滴有酚酞的NaOH溶液褪色：                                       

三、SO₃

在标况下是      态。SO₃是酸性氧化物，极易与水反应（化）：                    

四、H₂S   

物理性质：                                                                   

化学性质：还原性很强，容易被氧化。

注意：CO₂和SO₂与CaCl₂和BaCl₂不会产生白色沉淀， 但SO₃可与CaCl₂或BaCl₂可以产生白色沉淀，SO₂与Ba(NO₃)₂会产生白色沉淀。

几种漂白剂的比较:   （干燥的Cl₂没有漂白性）

吸附型：如           

结合型：如 SO₂（漂白后的物质不稳定，加热后可以复原，       漂白酸碱指示剂）

氧化型：如                            （漂白后的物质稳定，加热后不可以复原）

氮及其化合物

N₂：性质较稳定，常作保护气，在放电条件与氧气反应（化）：                   

与氢气反应：                                       （工业制氨）

二、NO

1、物理性质：无色无味的有毒气体，难溶于水

2、化学性质：（1）在空气中容易被氧化（化）：                     （NO与O₂不共存）

（2）与O₂混合被水吸收（化）：                                  

三、NO₂

1、物理性质：          色、有刺激性气味、有毒、易液化、溶于水

2、化学性质：①与水反应（化）：                                  

            ②与O₂混合被水吸收（化）：                               

     NO₂有毒，可以用           溶液处理尾气。

四、氨及铵盐

1、氨的物理性质：氨气是   色      气味的气体，易液化可作       ，极易溶于水（1:700）

2、形成喷泉的原理：形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在           。

常见喷泉的形成主要有以下两类：

（1）极易溶于水的气体(NH₃、HCl、SO₂等)与水。

（2）酸性气体(HCl、SO₂、CO₂、H₂S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。

3、氨的化学性质

（1）NH₃与水反应                               （NH₃·H₂O为一元弱碱，受热一分解）

（2）NH₃与酸反应：

①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为                  ，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。（注意：氨可以与酸反应生成铵盐，但只有挥发性酸盐酸硝酸能产生白烟）

化学方程式分别为                             ，                               。

②氨与酸反应的实质（离子方程式）：                                           。

（3）NH₃的还原性——氨的催化氧化，化学方程式：                                。

工业利用NH₃合成硝酸所涉及到的方程式有：                                                         ；

                                    ；                                      。

4．铵盐的性质

（1）铵盐受热易分解

氯化铵受热分解的反应方程式                                            。

碳酸氢铵受热分解的方程式                                              。

碳酸铵受热分解的方程式                                                。

（2）铵盐与碱的反应

常温下硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                       

加热条件下硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                    

5．铵根离子的检验方法：                                                         

6．氨的实验室制法

（1）反应原理                                                           。

（2）装置：“      ＋       ”加热装置；发生装置与制     相似。

（3）收集：                    法；收集的试管口塞上棉团，作用是                  。

（4）干燥：干燥剂选用               。

（5）验满方法：①                                                             

②                                                            

（6）实验室快速制备氨气的方法有                        ，                       

浓硫酸和硝酸

一、浓硫酸的特性

1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象                     

2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象①                                     

                           。蔗糖变黑的本质：

产生刺激性气味气体的反应方程式：                                             

3、浓硫酸的强氧化性

（1）浓硫酸与金属铜反应（化）                             浓硫酸的作用是        。

（2）浓硫酸与非金属（如C）的反应（化）                                         

（3）常温下，浓硫酸使铁、铝钝化，加热时反应可继续进行。

二、硝酸

1、不稳定性：                            （故应用       试剂瓶保存于           处）

2、强氧化性：

（1）浓硝酸与铜的反应的化学方程式                                                 

离子反应方程式                                       ，浓硝酸的作用                 

（2）稀硝酸与铜的反应的化学方程式                                                 

离子反应方程式                                                               

（3）常温下，浓硝酸（或浓硫酸）使        、       表面钝化。