五一假期作业

五一假期作业1

（化学键与分子间作用力、化学能与热能）

                                班级            姓名           

一、化学键与分子间作用力

1．化学键

(1)概念：使                           的作用力。

(2)分类

(3)化学反应的本质：旧化学键的       和新化学键的       的过程。

2．分子间作用力

(1)概念：分子间存在一种把          在一起的作用力，叫作分子间作用力，又称       。

(2)主要特征

①广泛存在于分子之间；

②只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；

③分子间作用力远远      于化学键；（填强于或弱于）

④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定，一般分子间作用力越       熔沸点越           。

3．氢键

(1)像H₂O、NH₃、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才汽化，这种相互作用叫作       。

(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种       的分子间作用力。氢键比化学键       ，比分子间作用力       。

(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点       。

二、化学能与热能

1．化学反应中能量变化的原因——微观角度

(1)化学反应过程

(2)化学反应中能量变化的原因

2．化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度

结论：化学反应中的能量变化决定于            和            的相对大小。

3．两条基本的自然规律

(1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，              保持不变。

(2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但体系包含的       不变。

4．吸热反应和放热反应

(1)实验探究

Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体反应

(2)概念：放热反应即       热量的化学反应，吸热反应即      热量的化学反应。

(3)常见的吸热反应和放热反应

①吸热反应有                              、                           、

                                、                                   等。

②放热反应有                             、                           、

                                、                                  等。

注：反应类型与条件无必然关系。

例1：氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中正确的是(　　)

A.Q₁＋Q₂<2Q₃      B.Q₁＋Q₂>Q₃      C.Q₁＋Q₂<Q₃      D.Q₁＋Q₂>2Q₃

五一假期作业2

（化学能与电能）   

                          班级            姓名           

一、化学能与电能

1．一次能源和二次能源

2.化学能转化为电能

(1)燃煤发电：化学能                             电能。

(2)原电池

①概念：将                     的装置，其本质是                       。

②原电池的工作原理(以铜­锌原电池为例)

原电池总反应式：                              。

③构成条件

a．有                     的电极；b．电极插入                     ；

c．电极间形成                   ；d．                             。

④判断正负极方法

3．干电池——一次电池

(1)特点：放电之后不能充电。

(2)实例：锌锰电池

(3)电极反应：负极为                    ，正极为2MnO₂＋2NH＋2e^－===Mn₂O₃＋2NH₃↑＋H₂O。

(4)为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质         换成湿的        ，并在构造上做了改进，制成了碱性锌锰电池。

4．充电电池——二次电池

(1)特点：放电时所进行的氧化还原反应，充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。

(2)实例：铅蓄电池的放电反应如下：

总反应：                                    。

负极：                              ；   正极：                               。

5.燃料电池

(1)特点

①燃料和          (如O₂)分别在两个电极上反应将化学能直接转化为电能。

②与火力发电相比，燃料的利用率高、能量转化率高。

③与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂等。

(2)实例：

①氢氧燃料电池的电极反应如下：

a.酸性环境（H₂SO₄为电解质）

总反应：                                    。

负极：                              ；   正极：                               。

b.碱性环境（KOH为电解质）

总反应：                                    。

负极：                              ；   正极：                               。

②甲烷燃料电池的电极反应如下：

a.酸性环境（H₂SO₄为电解质）

总反应：                                    。

负极：                              ；   正极：                               。

b.碱性环境（KOH为电解质）

总反应：                                    。

负极：                              ；   正极：                               。

五一假期作业3

（化学反应的速率和限度）

                         班级            姓名           

一、化学反应的速率和限度

1．概念：用来衡量                         的物理量。

2．表示方法：通常用单位时间内               或              (均取     )来表示。

3．表达式：v＝          ＝           。其单位为            或              。

4．与化学计量数的关系

在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，充入一定物质的量的SO₂和O₂，经过5 s后，测得SO₃的物质的量为0.8 mol。填写下表：

5．影响因素

内因：                       是影响化学反应速率的决定因素。

外因(其他条件不变)

(1)温度对化学反应速率的影响

其他条件相同时，升高温度，反应速率             ，降低温度，反应速率             。

(2)催化剂对化学反应速率的影响

其他条件相同时，使用催化剂可以           反应速率。

(3)浓度对化学反应速率影响的探究

其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率       ，减小反应物浓度，反应速率      。

(4)其他因素：除温度、催化剂和反应物浓度外，还有反应物的       、固体的         、构成原电池、气体的压强、溶剂、光照等许多因素。

6．可逆反应

(1)定义：在同一条件下             方向和           方向均能进行的化学反应。在可逆反应中，用“      ”连接。

(2)特点

①相同条件下，正、逆反应             进行。

②不能完全转化，反应物和生成物同时存在，任一反应物的转化率小于100%。

7．化学平衡状态的建立

图示：

8．化学平衡状态

(1)含义：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度        ，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。

(2)特征

(3)判断依据

①正反应速率和逆反应速率           。

②反应物的浓度与生成物的浓度        。

9．化学反应的限度

(1)化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到的         ，任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。

例1.一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)未达到平衡的是(　　)

A.C的生成速率与C的分解速率相等     B.单位时间内生成nmolA的同时消耗4nmolB     

C.A、B、C的浓度不再变化             D.C的百分含量达到最大值

例2.一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是(　　)

①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A.②⑧                B.④⑦               C.①③               D.⑤⑥

五一假期作业4

（甲烷和烷烃）

                            班级            姓名           

一、甲烷

1．有机化合物

(1)定义：含有          的化合物，除                           外。

(2)组成元素：除    外，常含有       、       ，还含有氮、硫、卤素、磷等。

2．烃：仅含        的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。最简单的烃是        。

3．甲烷的存在和用途

(1)存在：        、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。

(2)用途：高效、低耗、污染小的清洁能源；重要的化工原料。

4．甲烷的分子结构

(1)分子组成、结构和模型

(2)空间结构：               

5．甲烷的物理性质

6.甲烷的化学性质：通常状况下，甲烷比较稳定，与强酸、强碱、强氧化剂都不反应，如甲烷    使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在特定条件下，甲烷也能发生某些反应。

(1)氧化反应：甲烷燃烧的化学方程式为                                     。

(2)取代反应：①实验探究：甲烷与Cl₂的反应

②甲烷的四种氯代产物的性质：CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄均             溶于水，常温下除                是气体外，其余三种均为              。

③取代反应：有机物分子里的某些               被其他原子或原子团所替代的反应。

二、烷烃

1．烷烃分子结构

(1)碳原子之间只以     结合成链状，剩余价键均与   结合，每个碳原子都形成   个共价键。

(2)烷烃的通式为                 (n≥1且n为整数)。

(3)烷烃的空间结构中，碳原子(大于等于3时)不在一条直线上，直链烷烃中的碳原子空间结构是折线形或锯齿状。

2．烷烃的物理性质：(1)递变性(随分子中碳原子数n的增加)①状态：碳原子数为         是气体，         是液体，              固体。②沸点随碳原子数目的增加而            。③相对密度随碳原子数目的增加而          。(2)相似性：均       于水，密度均小于1 g/cm³。

3．烷烃的化学性质

(1)稳定性：通常情况下跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应。

(2)氧化反应：燃烧通式为                                      。

(3)取代反应：乙烷(CH₃CH₃)在光照条件下与氯气发生取代反应生成一氯乙烷的化学方程式为                                   。

4．习惯命名法   (1)表示：碳原子数(n)及表示

(2)碳原子数n相同，结构不同时，用正、异、新表示。

例1：C₆H₁₄命名为        ，C₁₈H₃₈命名为       。C₄H₁₀的两种分子的命名：无支链时，CH₃CH₂CH₂CH₃命名为             ；有支链时，CH₃CH(CH₃)CH₃命名为             。

5．同系物   (1)概念：结构      ，在分子组成上相差一个或若干个     原子团的物质互称为同系物，如CH₄和CH₃CH₃。(2)特点：通式相同，结构相似，化学性质相似，物理性质一般随碳原子数的增多而呈规律性变化。

6．同分异构体

(1)同分异构现象：化合物具有相同的      ，但具有不同         的现象称为同分异构现象。

(2)同分异构体：      相同而      不同的化合物互称为同分异构体。

(3)同分异构体的特点：分子式相同；结构不同，即分子中原子的连接方式不同。

例2.有下列结构的物质：①CH₃(CH₂)₃CH₃②CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃③CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃④⑤⑥　⑦

其中，属于同系物的是________(填字母，下同)；属于同分异构体的是______；属于同种物质的是________。

A.①②    B.②③    C.③④⑤⑥⑦    D.①③    E.③④⑤⑦        F.④⑥