清明假期作业2

发表时间：2021-07-01 10:13

清明假期作业2（物质结构与元素周期律）

1、元素周期表

（1）、周期是把相同的元素，按的顺序从左到右排成的横行。周期序数等于元素原子的。短周期包括周期，从上到下每周期元素种类分别为、、、、、、种。

原子序数＝＝＝。

（2）、周期表中有个纵行，有个族，族可以分为，其中Ⅷ族包含第纵行。主族元素的族序数等于其。

（3）、过渡元素

元素周期表中从到共10个纵列，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为元素，统称为过渡元素。

2、元素周期律

（1）原子结构特点：

①原子是由____________和____________构成的。在含有多个电子的原子里，电子分别在不同的区域里运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作____________；

分别用n=1，2，3，4，5，6，7或________________________来表示由内而外的电子层。

②原子核外电子的排布规律：

电子在原子核外距核由______及______、能量由______到______的不同电子层上分布。

电子总是先排在能量______的电子层里，即最先排在______，当第一层填满后再排第二层…

各电子层最多容纳______个电子；最外层、次外层、倒数第三层最多容纳电子数分别为______、

______、______。(注：K层为最外层或次外层时不能超过个)

（2）、碱金属元素的名称、元素符号分别是____________________________________，在元素周期表中位于第_族。原子结构的共同点是___________________，易_电子，体现性，同时从锂到铯，失电子能力_。碱金属除铯略带金色光泽外，其余的都是，碱金属中密度最小的是，熔、沸点最低的是（除Fr），金属性最强的是_，钾的原子结构示意图是__________________。

（3）、卤族元素是元素周期表中的第________纵列，第_____族，它们最外层都有____个电子，元素的名称、符号分别是________________________________________________。从F→I：核电荷数逐渐______，电子层数______，原子半径逐渐______，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐______，在反应中得到电子能力逐渐______，元素非金属性依次逐渐______，单质氧化性逐渐______，阴离子还原性逐渐_______。从F到I随电子层数递增它们的单质的颜色逐渐_______、密度逐渐_______、熔点逐渐_______、沸点逐渐_______。