清明假期作业1（氨、硝酸、硫酸）
一、氨
1、氮的固定
雷电固氮： 人工固氮：
生物固氮：豆科植物的根瘤菌吸收N2形成含氮化合物
2、常见能形成喷泉的物质组合
3、氨的化学性质（发生反应的写化学方程式）
（1）与H2O反应：
弱碱性，电离方程式为： ，能使红色石蕊试纸
氨水
不稳定性（受热分解）：
（2）与HCl反应：
（3）催化氧化： ，NH3表现还原性
4、氨的用途：氨是合成工业及制造业的重要原料，氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热，所以它可用作 。
5、铵盐的性质
①受热易分解，写出下列分解化学方程式
NH4Cl ；NH4HCO3 。
②与碱反应：NaOH与NH4NO3受热反应的化学方程式为 。
二、氨的制法
1、工业制法： 。
2、实验室制法
（1）反应原理：
（2）净化装置：通常用 干燥氨气。
（3）收集方法：
试管口棉花的作用： ，
验满方法： ，说明已经收集满。
验满方法： ，说明已经收集满。
（5）尾气处理：多余的氨要吸收掉(可在试管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置如下：
3、其他方法 加热浓氨水： （化学方程式）。
浓氨水+固体NaOH或者固体CaO，也能得到氨气，原因：
4、NH的检验方法： 。
三、硫酸
1、浓硫酸的性质
A．强酸性 B．强氧化性 C．高沸点、低挥发性 D．脱水性 E．吸水性
①用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体（ ） ②用Na2SO3与硫酸反应制SO2气体（ ）
③热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应（ ）但不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体 （ ）
④浓硫酸干燥H2、O2、Cl2和SO2等气体（ ） ⑤常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 （ ）
⑥胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（ ）
⑦浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 （ ）
2、浓硫酸与C单质反应方程式：
3、浓硫酸与铜反应化学方程式：
实验中上下移动①中铜丝可控制SO2的量，②中选用 溶液验证SO2的生成，③中选用 溶液吸收多余的SO2，为确认CuSO4生成，向 ，观察溶液颜色。
硝酸
（1）浓硝酸与铜反应的化学方程式
离子方程式
（2）稀硝酸与铜反应的化学方程式
离子方程式
浓硝酸与碳反应的化学方程式
浓硝酸分解的化学方程式
足量铁粉与稀硝酸反应离子方程式
FeO与稀硝酸反应离子方程式
1、将一定质量的铜完全溶于50 mL 11 mol·L－1的浓硝酸中，生成0.2 mol NO2和NO的混合气体，并测得溶液中H＋的浓度为1 mol·L－1。假设反应后溶液的体积仍为50 mL，则金属铜的质量为 g
2、镁铁混合物4.8 g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24 L NO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是________。
3、将足量 Cu跟100.0mL 浓度均为2.0mol•L﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液充分反应，则消耗的金属铜质量为 g。
