化学强基计划（6）

化学强基计划（6）

相同物质的量的CO₂与CO₂的质量之比为

                 ，中子数之比为              ；18gD₂O的质子数为                 。

2、元素周期律：原子半径，同周期从左至右依次          ，同主族从上至下依次          ；元素非金属性，同周期从左至右依次         ，同主族从上至下依次            ；元素金属性，同周期从左至右依次       ，同主族从上至下依次          。

3、主族元素最高正价=             (其中           无最高正价)，最低负价=                                              。

4、第三周期元素形成气态氢化物稳定性由强到弱：

                                                          ；

最高价含氧酸酸性由弱到强                                   。

5、同周期金属元素的简单离子电子层结构与                  

                           相同；同周期非金属元素的简单离子电子层结构与                                   相同。

若A为第IIA元素，原子序数为a，B为与A同周期的第IIIA元素，则B的原子序数可能为                             、

                  、                     。

化学强基计划（7）

现有下列物质：

①He   ②H₂O₂   ③CaO   ④NH₄Cl   ⑤Na₂O₂   ⑥HCl

Na₂O₂中所含化学键类型为                        ；

只含有离子键的物质是                            ；

(3)只含有极性键的物质是                              ；

(4)属于离子化合物的是                    ；熔融状态下能导电的是                   。

2、依序书写电子式：

C、N、H^—、Mg²⁺、Cl^—、O₂、N₂

CH₄、C₂H₄、H₂O、HClO、H₂O₂

CO₂、Na₂O₂、NaOH、NH₄Cl、NaH

CCl₄、CS₂、C₂H₂、MgCl₂、K₂S、Cl₂O

3、第二周期元素形成的10电子微粒的分子有

                                                   ；

离子有                                                ；其中两两反应生成生成10电子分子，其反应方程式是

                                                      。

化学强基计划（8）

1、依序书写结构式：O₂、N₂、HClO、H₂O₂、C₂H₄

2、用电子式表示下列物质的形成过程：NH₃、MgBr₂、C₂H₂、MgO                       、                                 

                           、                                 

3、碱金属从上到下，密度             ，熔沸点             ；

卤素从上到下，密度           ，熔沸点              。

4、写出中子数为9的氧原子的符号                     。

5、卤素从上到下，单质的氧化性顺序                     

（用化学式表示，下同），氢化物的稳定性                    

                                           ，氢化物的还原性                                          ；氢化物的酸性                                  ，最高价氧化物对应的水化物的酸性                                         。

6、向KI（aq）中加入溴的CCl₄溶液现象是：

                                                      ，

离子方程式是：                                         。

化学强基计划（9）

1、Li在空气中燃烧方程式：                                           

2、K与H₂O离子反应方程式：                                           

3、F₂与H₂O的反应：                                                     

4、Fe与Cl₂：                                          

Fe与I₂：                                             

比较N、P、Si氢化物的稳定性：                        

（用化学式，下同），最高价含氧酸酸性：                      

                                             (由强到弱)

6、O.Na.Al.Cl.Ca的原子半径由大到小：                   ，形成离子的离子半径由小到大：                       。K.Ca.Mg的原子的还原性由强到弱：                    ，其形成最高价氧化物水化物的碱性由弱到强：                

                        。

7、元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近可以找到              ，在                 区域寻找元素制造农药，在                    区域寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

化学强基计划（10）

1、比较下列原子或离子半径大小（从小到大）

（1）N、Na、P、Mg、Al、F

N、O、Cl、Al、F的简单离子半径

O、Na、Al、P、S、K的简单离子半径

2、四种主族元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m- ，它们具有相同的电子层结构,若m>n,则原子序数从大到小：                ；原子半径从大到小：                         ；离子半径从大到小 ：                                     ；Z与R非金属性：                                   ；X^m+与Yⁿ⁺的氧化性：                                    。

3、分别比较卤素元素形成气态氢化物的稳定性和熔沸点并用文字解释原因                                            ，

4．第三周期中原子半径最小的元素是                     ；简单离子半径最小的是                           。

5、硫元素的非金属性比氯元素的非金属性           （选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是             

                                        （任写一个）。

6、分子间作用力一般指               ；特殊情况还有      ，它（“是”或“不是”）化学键，因此只影响分子的物理性质。如                                               。